L'extraction massive d'hydrogène à partir d'eau de mer se rapproche de plus en plus

Une équipe américaine obtient des quantités significatives d’hydrogène à partir d’eau salée

La production d’hydrogène, comme source d’énergie pour les piles à combustible destinées, par exemple, à l’industrie automobile, fait presque chaque jour l’objet d’annonces d’avancées ou de nouveautés concernant la possibilité de générer non seulement de plus grandes quantités de ce gaz, mais aussi de le faire de manière plus simple et, par conséquent, plus économique. La dernière information nous vient de l’Université de Stanford, en Californie (États-Unis).

Depuis le département de chimie, le professeur C.J. Wood a publié un article dans lequel il affirme avoir obtenu de l’hydrogène à partir d’eau salée.

Cela ouvre la voie à la production massive d’hydrogène à partir de l’eau des mers et des océans de la planète. Il convient de rappeler que les trois quarts de la surface de la Terre sont recouverts de ce liquide fondamental pour la vie sur notre planète.

L’extraction d’hydrogène à partir de l’eau de mer selon l’Université de Stanford

Loin d’être un procédé « complexe », C.J. Wood a publié dans la revue PNAS que son étude démontre qu’il est possible d’obtenir de l’hydrogène de manière plus simple et, par conséquent, plus économique.

Jusqu’à présent, le grand problème auquel se heurtaient les chercheurs pour obtenir de l’hydrogène à partir de l’eau était la nécessité de recourir à une eau hautement purifiée. Ces impuretés, comme le chlorure de sodium présent en grande quantité dans l’eau de mer, empêchaient l’électrolyse, c’est-à-dire la rupture des molécules d’eau en deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène.

En outre, pendant l’électrolyse de l’eau, il existe un risque de corrosion de l’un des pôles utilisés au cours du processus, en l’occurrence le pôle positif ou anode, ce qui, dans la perspective d’une utilisation industrielle ou domestique des piles à hydrogène, pourrait provoquer des défaillances ou rendre le dispositif inutilisable, réduisant sensiblement la durée de vie de la pile et la quantité d’hydrogène extraite. Selon les essais réalisés, l’action de la corrosion affecterait l’anode à partir de 12 heures de fonctionnement.

Partant de cette prémisse, l’équipe de scientifiques dirigée par Wood a travaillé sur la manière de éviter l’action provoquée par le sel présent dans l’eau. Une fois cette difficulté surmontée, l’eau contenant du chlorure de sodium dilué peut être soumise à l’électrolyse sans affecter le pôle énergétique positif, qui résiste dans des conditions optimales jusqu’à 1 000 heures.

Par ailleurs, en appliquant un dispositif développé par cette équipe de Stanford, ils ont pu appliquer jusqu’à 10 fois plus de charge électrique lors de la séparation, ce qui a accéléré la rupture des liaisons moléculaires, une énergie qui peut provenir de l’énergie solaire ou éolienne, de sorte que le cycle ne générerait pratiquement aucun type de déchet toxique.

Une réussite qui démontre non seulement qu’il est possible de générer de l’hydrogène à partir d’eau salée, mais aussi à une vitesse supérieure à celle obtenue jusqu’à présent dans d’autres expériences.

L’application de l’hydrogène comme source d’énergie

En lien avec les applications immédiates que pourrait avoir l’extraction d’hydrogène à partir de l’eau, un secteur directement concerné serait celui des voitures à pile à hydrogène, qui utilisent cet élément pour produire l’électricité alimentant, entre autres, les systèmes de propulsion, de confort et d’habitabilité de ces voitures électriques.

Un pari qui se confirme lorsque des marques comme Toyota travaillent à l’obtention d’hydrogène destiné à alimenter les piles à combustible, bien que, dans le cas du constructeur japonais, le gaz provienne de l’air lui-même et non de l’eau. Une alternative supplémentaire, avec des sources d’hydrogène disponibles presque sans limites.